I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	___________	棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有______性。
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球变为白色	离子方程式_________
c	__________	棉球变为白色	化学方程式___________，该气体具有_______性。

 
II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一: 用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_________的方法。
（2）生成白色Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH 溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。