硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO₄· 5H₂O)或绿矾(FeSO₄·7H₂O)的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式:2 FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑ +SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂。 能说明SO₂存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO₂+O₂2SO₃。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。
（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。