工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

部分物质的性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K₁、K₂打开K₃、K₄，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K₃、K₄，打开K₁、K₂ ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl₃产品。
回答下列问题:
(1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O₂和平衡气压之外，还有___。
(2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
(己知: Ag₃PO₄溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)="2×10" ^-12)
①滴定选用的指示剂是_____(填标号)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH₄Fe(SO₄)₂ d.甲基橙
②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。
③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。