（题文）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。
实验一: 硫代硫酸钠的制备
硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为:
Na₂S+Na₂CO₃+SO₂→Na₂S₂O₃+CO₂(未配平)
利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:
 
（1） 仪器a的名称为_________。
（2）装置C的作用有________、观察SO₂的生成速率。若观察到SO₂的生成速率过快，应进行的操作是______________。
（3） 为提高Na₂S₂O₃纯度，应使装置D中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反应，则装置D 中Na₂S 和Na₂CO₃物质的量之比为___________。
（4）制得Na₂S₂O₃后，关闭K₂和仪器a的活塞，打开K₁。装置A 的作用是_______。
（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₄等杂质。用实验证明产品中存在Na₂SO₄。完成下列表格:

实验	结论
取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_____，振荡、静置，取上层清液，滴加____溶液，产生白色沉淀。	产品中存在Na2SO4

 
实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度
①取待测KI 溶液100mL，通入Cl₂将I^-氧化为IO₃^-，除去多余Cl₂。
②再向溶液中加入足量KI，将IO₃^-还原为I₂。该过程中发生反应的离子方程式为_______。
③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。