钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。
（2）写出焙烧附生成MoO₃的化学方程式为：_________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。
（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。
（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去SO₄^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.04mol·L^-1，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=40×10^-8加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略。]