氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分装置如图所示，(已知 SCl₂的沸点为 50℃).

回答以下问题：
（1）下列四种制备 SO₂的方案中最佳选择是____________________________

方案	A	B	C	D
发生装置
所选试剂	70%H2SO4+K2SO3	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	NaHCO3固体

 
（2）以 MnO₂和浓盐酸为原料制备 Cl₂的离子方程式为___________________________
（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是_________________________
（6）若用 SOCl₂作 FeCl₃•6H₂O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl₃•6H₂O 于试管中，加入过量 SOCl₂，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。