氯化铝常作净水剂。工业上，用铝土矿为原料（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备无水氯化铝的一种工艺流程如图所示。

已知：碳与Cl₂很难直接反应。SiCl₄遇水会发生反应生成H₂SiO₃。几种物质的沸点如下：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1 023

 
回答下列问题：
（1）用AlCl₃·6H₂O制备无水氯化铝的操作方法为_______________________。
（2）焙烧过程中，产生气体的平均相对分子质量为36，则气体组成为_________________（指出气体成分以及相应物质的量之比）。“焙烧”除生成三种固体单质外，还可以使固体中水分挥发、气孔数目增多。使水分挥发的目的是_____________；使气孔数目增多的目的是____________________。
（3）尾气中含有“氧化”过程的产物，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。
（4）“除杂”中27 g Al除去1 mol杂质M，写出除去M的化学方程式：__________________。
（5）参照上述流程，以上述分离出来的废渣为原料制备铁红，设计流程图：________________________。
（6）已知铝土矿质量为100 kg，氧化铝的质量分数c%，制备的氯化铝的质量为a kg，加入铝粉质量为b kg（假设铝粉反应完全）。则上述流程中，铝土矿中铝元素利用率为________（用计算式表示）。