Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺ 及Cu²⁺等。
（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________ (填序号)。
a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液
②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^-10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^-，该反应的平衡常数K=__________[用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。
（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)(溶解)
10Pb²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。
 

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。