亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O；高于38℃时析出NaClO₂；高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO₂的化学方程式为_________________________________________。
(2)实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。
(3)NaClO₂在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a．石蕊    b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO₂固体的实验操作是____________________________________________________。
(5)NaClO₂是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN^-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO₂处理10m³含CN^-a mg·L^-1的工业污水，理论上至少需要NaClO₂的质量是___________g。