无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。
资料信息:无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
（探究一）无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
 
(1)写出装置A发生的反应方程式__________。
(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。
(3)写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:
(4)提出假设:假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。
(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	__________	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

 
（探究三）无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

 
(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数_________。
(7)有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。