氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。请回答：
（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。
（2）实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，装置如图所示：

仪器a的名称为____。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO₂粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
（3）为证明Cl₂与H₂O反应为可逆反应，将生成的气体通入图所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____。
②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl₂存在的现象是____，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是____。
A.AgNO₃溶液    B.石蕊试液    C.NaOH溶液    D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是____。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。
A.在残余液中加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO₃固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积