某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：

（提出问题）(1)实验所用的氧化铁完全反应后，玻璃管中剩余的黑色固体成分。
(2)反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。
（查阅资料）

常见铁和铁的氧化物	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	能	否	否	能

 
（探究1）玻璃管中剩余的黑色固体成分。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
实验小组的同学一致认为，黑色固体不可能是FeO和Fe₂O₃，理由是______。
（作出猜想）黑色固体可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe₃O₄；c．_______。
（设计实验）为确定黑色固体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入_______	______	黑色固体全部是Fe3O4

 
（探究2）反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：_______
（作出猜想）猜想一：溶质是Na₂CO₃；猜想二：溶质是_______；
（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量溶液于试管中，加入__________；	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为__________
(2)将(1)反应后的混合物过滤，取滤液加入________	___________	猜想一成立

 
（反思与交流）(1)B装置除了吸收CO₂气体外，还有的作用是______；
(2)为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，在加热前应________。