钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na₂SO₄溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一: Na₂SO₄
猜想二: Na₂SO₄和NaOH
猜想三:____________
猜想四: Na₂SO₄、CuSO₄和NaOH
分析：小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）

实验	实验操作	实验現象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	________	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想_____成立

 
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。