常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的氧化物和一种气体。小梅很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

⑴试管尾部放一团棉花的目的是_______________
⑵探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
⑶探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

 
FeO+2HCl＝FeCl₂+H₂O   Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O   Fe₃O₄+8HCl＝2FeCl₂+FeCl₃+4H₂O
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄ ；猜想二：剩余固体是_________________。
（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
向试管中加入_________	若_________。则猜想二正确，猜想一不正确。

 
（实验结论）根据⑵和⑶，铁和水蒸气在高温下反应的产物为______________。