某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品做出猜想，并设计实验验证。
 
(1) 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_______。 
(2) 同学们做出以下三种推测。
猜想1:Na₂SO₄
实验设计:进行……，证明是Na₂SO₄溶液。
猜想2:K₂SO₄
实验设计:__________________________________，证明是K₂SO₄溶液。 
猜想3:(NH₄)₂SO₄
实验设计:________________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。 
(3) 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)。

实验Ⅰ：装置B盛0.500 0 mol·L^-1盐酸50.00 mL，通入N₂排尽空气后，将装置A加热至260 ℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。
①请从如图选择盛放0.100 0 mol·L^-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。
 
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。 
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A加热到400 ℃至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-。
③装置E 的作用是__________。 
④A、D之间的导气管内的少量白色固体是______。 
⑤有同学提出在A、D之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是___________。 
⑥进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400 ℃分解的化学方程式是___________。