为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表：

	锌	铜	铬	铜
稀硫酸的质量分数	5%	5%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

 
[实验三]金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡(H₂)产生，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有______性。
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO₄)和氢气，反应的化学方程式为______。
(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的______放入______的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。
(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正确的是______(填字母)。

A．金属铜的活动性变得比锌强

B．铜与稀硫酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能