探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如图所示实验。

试回答：
（查阅资料）草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。
(1)实验前应先_____。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是_____、C中的试剂是_____(填字母)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(3)F装置的作用是_____，若缺少该装置，则所测氧元素的质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(4)某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是_____。
(5)写出装置D中氧化铁与CO反应的化学方程式：_____。
探究二：求某草酸样品中草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)的质量分数。
称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O)
则KMnO₄溶液显_____色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量_____g．请计算样品中草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)的质量分数_____。[写出计算过程，M₂(H₂C₂O₄)＝90，M₂(H₂C₂O₄•2H₂O)＝126，M₂(KMnO₄)＝158]。