某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
（提出猜想）放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是：_____。
（查阅资料）SO₂易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na₂SO₃。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是：_____。
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：_____。
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
 
（实验探究）
①实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是：_____。
②确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量；
③实验过程中，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；
④实验结束后，停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。
（思维拓展）
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____物质。
（2）不通过称量，如何判断？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_____。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_____。
（3）假如6.4克SO₂与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数____。