题干

某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2;生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

(1)称量该样品时用的仪器的名称为___________。
(2)装置A的作用__________;
a.有利于空气中氧气充分反应   b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合    d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的_________。
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为_________,通过计算,该黄铜矿的纯度为_________(Cu:64 Fe:56 S:32)
上一题 下一题 0.65难度 实验题 更新时间:2010-08-06 10:03:37

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