题干
某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2；生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为___________。
（2）装置A的作用__________；
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的_________。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为_________，通过计算，该黄铜矿的纯度为_________（Cu:64 Fe:56 S:32）
6CuO+2Fe3O4+12SO2；生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；（1）称量该样品时用的仪器的名称为___________。
（2）装置A的作用__________；
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的_________。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为_________，通过计算，该黄铜矿的纯度为_________（Cu:64 Fe:56 S:32）
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