某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS
2含少量SiO
2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:6CuFeS
2+19O
2
6CuO+2Fe
3O
4+12SO
2;生成的SO
2进入D中和水发生反应:SO
2+H
2O=H
2SO
3;

(1)称量该样品时用的仪器的名称为___________。
(2)装置A的作用__________;
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的_________。
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I
2溶液进行滴定,反应为:H
2SO
3+I
2+H
2O=H
2SO
4+2HI,达到终点时消耗I
2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为_________,通过计算,该黄铜矿的纯度为_________(Cu:64 Fe:56 S:32)