请按照要求完成下列金属性质的探究：
探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。
（1）实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。
（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。
（3）实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t₁～t₂时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。

（查阅资料）铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC1₃＋Fe==3FeCl₂、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。