工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）
①草酸晶体在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
③铁的常见氧化物中铁的质量分数：

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红的质量分数。
（1）D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_______＜m＜_______。
（2）实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。
（实验评价）
（4）反思1：本实验中如果缺少F装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。
（5）反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷_________。
（6）取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液，将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳混合而成的粉末，加入到此溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（___________）
A 19g B 21g C 20g D 19.2g