利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O₇^2－（橙红色）＋H₂O2CrO₄^2－（黄色）＋2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是_____。
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是_____。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是_____。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是_____。（填序号）
a．KOH 　　　b．K₂CO₃c．H₂SO₄　　　d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是_____。（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_____，溶液pH变小的原因是_____。