（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO₂并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO₂的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO₃的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H₂SO₄的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H₂的体积
c．用PH计测溶液PH值 d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO₃^-与ClO^-刚好反应完； II．漂白粉不足； III．漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		III
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡		II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生