(15分)(化学——选修2:化学与技术)
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS
2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为
。
(2)SO
2和O
2的反应为 2SO
2(g)+O
2(g)

2SO
3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列
(填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v
正(SO
2)=v
正(SO
3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N
2、O
2外,还含有SO
2,微量的SO
3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO
2含量的试剂是___________________。(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO
4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe
2O
3及少量FeS、SiO
2)来制备绿矾(FeSO
4·7H
2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO
4·7H
2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO
4溶液滴定至终点,消耗KMnO
4溶液体积35.00 mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

(2)滴定达到终点的标志是
。
(3)产品中FeSO
4·7H
2O的质量分数为
。