某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为   。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将  （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是  ；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^—5mol·L^—1，c(CrO₄^2—)为 mol·L^—1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^—12）
（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为  ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。