已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na₂S_n)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC₂O₄标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO₂的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H₂和CO₂。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

（1）仪器D的名称是     ；B中试剂的作用是    ；
（2）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。