Ⅰ．Fe^3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和10 mL 20% Fe₂(SO₄)₃溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

 
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄的目的是
______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I^－含量是_____g·L^－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe^3＋和Ag^＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

 
请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe^3＋和Ag^＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。