现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定FeCl₂的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₂的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl₃固体。(已知FeCl₃固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl₃固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。