碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：
设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。
（1）反应原理为：________________________________ 。
（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。
提供试剂：0.5mol/LNa₂CO₃溶液、0.5mol/L CuSO₄溶液
①填写下表的空白处：_____________、_____________。

②通过实验画图可知：当比值为_____________，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO₄溶液倒入Na₂CO₃溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。
（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________时即达滴定的终点。
（5）反应的原理：2Cu²⁺ + 4I^— ="=" 2CuI + I₂ ，I₂+2 S₂O₃^2— ="=" 2 I^—+ S₂O₆^2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。
该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）