高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。 

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性