工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂）用来制备“锰白”（MnCO₃）和电极材料锰酸锂（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO₂作用是__________。
（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn²⁺）应当小于__________mol·L^-1。已知：常温下MnCO₃的Kap=9.0×10^-12。
（3）写出软锰矿与Li₂CO₃发生“高温还原”的化学方程式：____________。
（4）锰酸锂（（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃，M="362g·" mol-1）中掺入LiMnO₂能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L^-1草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑
②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑
③MnO4^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO²↑（均未配平）