某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)₂与卤素单质性质相似，(SCN)₂为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。