将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：
S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O
① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]
② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水