亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

化学反应	反应热	平衡常数
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)	△H1	K1
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)	△H2	K2
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)	△H3	K3
化学反应	反应热	平衡常数

 
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₂=______________，△H₃=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C1₂)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C1₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

（3）常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；
②a＝______ mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是______点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4)氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-。写出负极的电极反应式_____________。
(5) 已知：CdCO₃、NiCO₃溶度积分别为6.0×10^-12、1.0×10^-7。p(CO₃^2-)="-lg" c(CO₃^2-) 。在含Cd²⁺、Ni²⁺浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO₃^2-)范围为（忽略溶液体积的变化）_____________。
A．4≤p(CO₃^2-)≤6
B．5＜p(CO₃^2-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO₃^2-)≤ 8
D．7＜p(CO₃^2-)≤8