无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
(1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。
(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-=="Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________(以质量分数表示）。