“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，不褪色	变蓝，不褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

 
① 装置A中反应的化学方程式为________。
② B瓶溶液中H⁺的主要是________。
③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L^－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)
① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L^－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）