漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题：
（1）氯气的制备

①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________，反应方程式为_________________。
②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置C的名称______________，装置F的作用__________________。
（2）漂白粉的制备

①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca(ClO₃)₂。为了制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)₂，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有________________、_________________。
②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO₂制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)₂______g。
（3）漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉与酸作用放出的Cl₂称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
具体实验操作如下：
准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液；
‚准确移取25.00 mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H₂SO₄溶液将溶液调至弱酸性，加10.00mL 20%的（过量的）KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min，加20.00mL水，立即用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加1.00 mL淀粉指示剂，继续滴定至______________现象)，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。经计算，该漂白粉有效氯含量为______________。