焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为4NaHSO₃=2Na₂S₂O₅＋2H₂O
（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是___________。
（3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。