世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②________________________。
（2）NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为______________。
（3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂原理如下：

电解池中两个电极的产物分别是NCl₃和H_2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)
①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。