CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H₃CuCl₄(aq)。
Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl⁻+2H₂O=2CuCl₄³⁻+SO₄²⁻+4H⁺
CuCl₄³⁻(aq)CuCl(s)+3Cl^-(aq)

⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

A．稀硫酸

B．98%的硫酸

C．65%的硫酸 ⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。 ⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。 ⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。 Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。 已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 (5)为了确保实验正确性，

D．E、F、G测定气体顺序应该为________________。

(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式__________________。