某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图(CN^－和CNO^－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN^-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。
(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN^－被处理的百分率为__________。
(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN^－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe^3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO₂与Fe^3＋反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。