实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
（1）实验原理。

①用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为____________________________。
②在酸性条件下，再用I^-将生成的MnO(OH)₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为____________________。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆。
（2）实验步骤。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是_________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含mmol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及一定浓度的硫酸(含H₂SO₄nmol)；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________。
（3）数据分析。
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^-1。
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是__________________。