氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

回答下列问题：
（1）调pH时，加入MgO的原因___________。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？____________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______；②_____；③过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定： 
步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液30.00 mL。
①滴定时应用_____________（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________。 
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为__________。