硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________	____________________	固体残留物仅为Fe2O3

 
（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。