某同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的物质的量浓度：取15.00mL H₂O₂溶液，用稀H₂SO₄酸化；逐滴加入0.003mol·L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO₄溶液。该反应的离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（1）该反应体现了H₂O₂的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；
（2）KMnO₄溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO₄^-   b.H⁺    c.Mn²⁺    d.K⁺
（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；
（4）该H₂O₂溶液的物质的量浓度是__________________。