某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 编号	V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL	M(MnSO4 固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

 
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。
（2）上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。
（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H₂C₂O₄)：n (KMnO₄)最小为：____________________。