（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．

A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？______；
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在______（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致______．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL^﹣1的EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2﹣=CuY^2﹣+2H⁺．
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=______；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是______．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡