实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11,K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34}。
（4）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。 
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。