ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1） A 装胃电动搅抖柞的作用是___________
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知I.NaClO₂饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂, 温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；
Ⅱ.NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃~60℃热水洗涤；④_____；得到成品。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。
①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：____________。
②原ClO₂溶液的浓度为_________g/L（用含字母代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）