化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。
【实验药品】：
12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】：
①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。

②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：
（1）仪器b的名称是___________________。
（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是____________（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为__________________________(保留到0.1%)。
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要_____________________________，三是要视线与量筒内的凹液面相平。
（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为_____________________。